Приготовление титрованных растворов

“

Один из самых простых в исполнении и наиболее распространенный метод количественного химического анализа — титриметрический. Он основан на измерении объема раствора с точно известной концентрацией реактива — титрованного раствора, расходуемого для реакции с определяемым веществом. О том, как приготовить титрованный раствор, поговорим в этом уроке.

Глоссарий

Для успешного освоения материала рекомендуем вам изучить следующие понятия:

Точно измеренный объем раствора, взятый для анализа, который сохраняет свойства основного образца

Лабораторный сосуд для точного определения небольших объемов жидкостей, тонкая градуированная стеклянная трубка, открытая на одном конце и снабженная краном (стеклянным или тефлоновым) или зажимом на другом

Соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого-либо вещества или компонента, например, в растворе при титровании, или быстро определить pH

Метод определения кислот, оснований, солей, основанный на реакции взаимодействия между кислотой и основанием

Перенос точного количества сухого вещества или жидкости, сопровождающийся многократным ополаскиванием исходной тары

Раздел аналитической химии, в задачу которого входит определение количества элементов, функциональных групп, соединений в анализируемом объекте

Коническая колба, которую применяют при аналитических работах, в частности при титровании

Число, выражающее отношение действительной (практической) концентрации раствора к заданной (теоретической)

Нанесение условных знаков, букв, цифр, графических знаков или надписей на объект с целью его дальнейшей идентификации (узнавания), указания его свойств и характеристик

Число молей растворенного вещества в 1 литре раствора

Точно отведенное количество вещества

Метод определения окислителей или восстановителей, основанный на использовании окислительно-восстановительных реакций, протекающих между определяемым веществом и титрантом

Основано на определении конечной точки титрования (КТТ) по результатам измерения потенциала индикаторного электрода, реагирующего на изменение активности одного из участвующих в реакции веществ или продукта реакции

Соответствие техническим требованиям

Характеристика близости результатов, полученных для одного и того же образца одним и тем же методом в одних и тех же условиях (оператор, аппаратура, лаборатория) в течение короткого промежутка времени

Вещество, участвующее в химической реакции

Одна из наиболее распространенных мер центральной тенденции, представляющая собой сумму всех зафиксированных значений, деленную на их количество

Наборы химических реактивов, выпускаемые промышленностью в запаянных ампулах. Ампулы содержат точно известное количество вещества

Определение точной концентрации раствора

Образец вещества или материала с установленными по результатам испытаний значениями одной или более величин, характеризующих свойство или состав этого вещества или материала

Масса вещества в граммах / миллиграммах в 1 мл раствора (г/мл или мг/мл)

Отношение массы определяемого вещества к объему раствора, пошедшего на титрование данной массы, показывает массу вещества, титруемую 1 мл раствора

Метод количественного / массового анализа, который часто используется в аналитической химии, основанный на измерении объема раствора реактива точно известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом

Раствор точно известной концентрации, предназначенный для целей титриметрического анализа

Высшая степень чистоты реактива. Содержание основного компонента более 99%

Вид мерной химической посуды, предназначенной для измерения объемов жидкостей как на налив, так и для последующего выливания в другую посуду

Видеолекция

Конспект

Выражения для концентрации титрованного раствора

Молярная концентрация — количество моль растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора.

Титр — выраженная в миллиграммах масса растворенного вещества, содержащаяся в 1 мл раствора.

Титр по определяемому веществу — масса определяемого вещества, эквивалентная 1 мл данного титранта.

Эквивалент вещества — такое количество вещества, которое может присоединять или высвобождать один катион водорода в кислотно-основных (ионообменных) реакциях или один электрон в окислительно-восстановительных реакциях. Он определяется исходя из его химической формулы, принадлежности к тому или иному классу химических соединений, а также химической реакции протекающей между определяемым веществом и титрованным раствором.

Стандартизация титранта

Растворы стандартизируют двумя способами:

1. По стандартному титрованному раствору

2. По точной навеске соответствующего стандартного образца.

Формула расчета концентрации по стандартному титрованному раствору:

— молярная концентрация эквивалента стандартного раствора, моль/л

— молярная концентрация эквивалента титранта, моль/л

— аликвотная часть стандартного раствора, взятого на анализ, мл

— объем титранта, израсходованный на титрование, мл

Формула расчета концентрации по навеске:

— молярная концентрация эквивалента титранта, моль/л

— масса навески установочного вещества, г

— молярная масса эквивалента определяемого вещества, г/моль

— объем титранта, израсходованный на титрование, мл

Установление коэффициента поправки

Использовать не менее 3 навесок установочного вещества или разных объемов раствора установочного вещества.
Устанавливать коэффициент тем методом, которым будет проводиться количественный анализ.
Состав среды, в которой стандартизируется титрованный раствор, должен быть таким же, как и тот, в котором он будет использован.
Перед стандартизацией титрованный раствор необходимо тщательно перемешать.
По итогам как минимум 3 титрований должны получиться коэффициенты поправки с относительным расхождением не более 0,2% и средний арифметический результат в промежутке от 0,98 до 1,02.

Приготовление 1М раствора соляной кислоты

Что нам понадобится

Инструменты и посуда